Chemistry Senior High over 9 yearsago

水素11.2Ｌは何molか。 の問題で、解いたら0.5molになったのですが、 回答は0.500molなのです。 どうして最後に０を2つつけるのですか？ 有効数字的なのですか？ また、有効数字がよく分からないです

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この問題を解く時の公式は 物質量(mol)＝構成粒子の数/アボガドロ定数(/mol) でいいのですか？ また、式と途中式も教えてください！

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4.0molの銅(Ⅱ)イオンCu(右上に2＋)は何gか。 4.0×63.5＝254.0 になってしまうのに、回答は、 2.5×10の2乗ｇ になっていて どこの計算が間違えているかわからないので計算式と途中式と×10の2乗にする理由を教えてください！

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次の各粒子の個数を求めよ。 (１)鉄1.5molに含まれる鉄原子 (２)酸素3.0molに含まれる酸素原子 (３)カルシウムイオン0.40molに含まれるカルシウムイオン 教科書などを見てもイマイチピンとこないので途中式なども含めて教えてください！

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この問題の(1)がわかりません。 答えは0.2になるのですが、4にしかなりません。どうやって解くのでしょうか？ 回答よろしくお願いします。

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わかるかた、やり方教えてください、。 ( キ )です。 答えは0.050mol です。

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塩酸は一定体積(問いの結果から10ml)のとき、なぜ塩酸のモル濃度を薄くしても、途中までグラフがかぶるのですか？(発生するCO2の物質量はCaCO3が0.01molの時まで薄くする前と後で変わらないのですか？)

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ここら辺の計算で、みはじ、のような表はありますか？

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H=1、C=12、O=16です。 自分の解いたやつがどこがダメなのか教えてほしいです。 ⑴で水の物質量を求めるのですが、 1:4=22:xとおき x=88gで H2O=1×2+16=18なので 88g/18g/mol=4.88… ... Read More

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酸素のmol数をだすのですが、 これで⑴の反応式と⑵の反応式でSO2が 4SO2↔2SO2となっているから、1.6mol↔0.80molと計算してはいけないのは何故なのでしょうか？

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